已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），△H＜0（Y物質(zhì)極易被熔化），下列說法一定正確的是（　�。�
A、若W為有顏色的物質(zhì)，達(dá)到平衡后，增大壓強，體系顏色變淺
B、改變壓強但不改變溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
C、平衡時，其它條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)率增大程度小
D、平衡時，其它條件不變，分離出Z，正反應(yīng)速率加快
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、體積減小加壓時，氣體顏色變深；
B、Y可能變成液態(tài)；
C、升溫時平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都會加快，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
D、分離出Z時，正反應(yīng)速率逐漸減慢．
解答： 解：A、增大壓強時，W濃度增大，體系顏色變深，故A錯誤；
B、若壓強改變導(dǎo)致Y的狀態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，Y不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以平衡常數(shù)可能改變，故B錯誤；
C、升溫時平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都會加快，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C正確；
D、分離出Z時，正反應(yīng)速率開始不變但逐漸減慢，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡移動及化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a．次外層電子數(shù)為b，元素B的原子M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、在元素A所在的主族元素的最簡單氫化物中，A的氫化物最穩(wěn)定
C、元素A與元素B形成的化合物在工業(yè)上可用作制玻璃的原料
D、元素A與元素B形成的化合物遇任何酸都不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①碘水、②新制Cu（OH）2、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤濃H2SO4，在進行淀粉的水解實驗（包括檢驗水解產(chǎn)物及水解是否完全）時，除淀粉外，還需使用上述試劑或其中一部分，判斷使用的試劑及其先后次序為（　�。�
A、④①③②B、①④②③
C、⑤①③②D、①⑤②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純的說法或操作錯誤的是（　�。�
A、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量的鎂粉和鋁粉
D、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂燃料電池以鎂合金作為電極的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)為：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�
A、鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
C、正極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-
D、放電時正極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中，合理的是（　�。�
A、用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10
B、熱的純堿溶液去污能力強
C、用25mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液
D、用已知物質(zhì)的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用待測液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、用稀硝酸溶解金屬銅的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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同步練習(xí)冊答案