Question

下列說法不正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)0.5N_A
2. B.
   常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5N_A
3. C.
   46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
4. D.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A

Answer 1

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分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積．
B、根據(jù)n=計算甲烷的物質(zhì)的量，每個甲烷分子含有10個電子，再根據(jù)N=nN_A電子數(shù)目．
C、二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，計算氮元素與氧元素的質(zhì)量，根據(jù)n=計算氮原子與氧原子物質(zhì)的量，結(jié)合根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目．
D、稀有氣體是單原子分子，根據(jù)N=nN_A電子數(shù)目．
解答：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B、8g甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，每個甲烷分子含有10個電子，所以含有的電子數(shù)為0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，故B正確；
C、二氧化氮與四氧化二氮的最簡式相同，所以混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故46g混合氣體氮元素質(zhì)量為46g×=14g，氮原子的物質(zhì)的量為1mol，氧元素的質(zhì)量為46g×=32g，所以氧原子的物質(zhì)的量為2mol，故46g混合氣體含有的原子總數(shù)為（1mol+2mol）×N_Amol^-1=3N_A，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A，故D錯誤．
故選：AD．
點評：考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度中等，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．C選項中存在平衡NO₂和?N₂O₄，注意分子數(shù)目的計算．