12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B．金屬與濃硫酸或濃硝酸反應都不會產(chǎn)生氫氣
C．每1 molCu參加反應就有2 mol濃 H2SO4被還原，同時生成2 mol SO2
D．濃硫酸因為有吸水性，可用來干燥HCl、SO2、Cl2等多種氣體

分析 A．依據(jù)濃硝酸、濃硫酸的強的氧化性解答；
B．濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，與金屬反應得不到氫氣；
C．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，結合方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O解答；
D．濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑．

解答 解：A．濃硝酸、濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以可以
用鋁、鐵的容器盛裝冷的濃硫酸、濃硝酸，故A正確；
B．濃硫酸與金屬反應還原產(chǎn)物為二氧化硫，濃硝酸與金屬反應還原產(chǎn)物為二氧化氮，故B正確；
C．依據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1 molCu參加反應就有1mol濃 H2SO4被還原，同時生成21mol SO2，故C錯誤；
D．濃硫酸因為有吸水性，與HCl、SO2、Cl2等不發(fā)生反應，所以可以干燥HCl、SO2、Cl2等多種氣體，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，解題時注意濃硫酸與銅反應既表現(xiàn)酸性有表現(xiàn)氧化性，注意濃硫酸不能干燥堿性、還原性氣體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖1：

已知：
①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如下圖所示．
②室溫時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7）
③Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時，粗銀做陽極（填“陰”或“陽”），陰極電極反應為Ag++e-=Ag
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65～12，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1鹽酸滴定10mLamol•L-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．A點溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$減小
B．原氨水的物質的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
C．B、D兩點溶液中水電離出來的c（OH-）：B＜0
D．C點溶液中的H2O不發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，一分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率表達正確的是（　　）
A．v（O2）=0.001mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
C．v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．配合物種類繁多，應用廣泛．按要求完成下列各題：
（1）已知含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配離子為[TiCl（H2O）5]2+，該配合物的配體是H2O、Cl-，中心原子的配位數(shù)為6．
（2）已知+3價Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1mol AgCl沉淀，則該配合物的化學式為[CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（用配合物形式表示）．
（3）已知Fe2+與KCN溶液反應生成Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結構（如圖）．
若其中2個CN-被Cl-取代，所形成配離子的同分異構體有2種，上述沉淀溶解過程的化學方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是合成有機高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能團的結構簡式：-COOH
（3）B→C反應類型為加成反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的E的同分異構體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應  ②可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列物質中：A硫酸B氯化鋇C氯化銨 D干冰 E苛性鈉F食鹽G過氧化鈉H氦氣．
①只有共價鍵的是AD；
②只有離子鍵的是BF；
③既有離子鍵又有共價鍵的是CEG；
④無任何化學鍵的是H；（用字母作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．HE3中H與E之間以離子鍵結合
D．A單質能從B的氫化物中置換出B單質來

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某種粒子有1個原子核，核中有8個質子，10個中子，核外有10個電子，該粒子的化學符號（包含質子數(shù)、質量數(shù)）是188O．

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