碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�
A、3.38 g
B、4.58 g
C、4.16 g
D、4.41 g
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應(yīng)的方程式2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量．
解答： 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設(shè)混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量為x，則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84                      62
x                         0.31g
2×84：62=x：0.31g
解得：x=0.84g，
所以：m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，注意碳酸氫鈉的性質(zhì)，利用差量法計(jì)算簡(jiǎn)化計(jì)算過程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）試計(jì)算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO（s），在理論上要用焦炭多少千克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物的分子式為C5H10O2，該化合物不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)．則該有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬與O2或空氣的作用描述正確的是（　　）
A、由于鈉的性質(zhì)很活潑，所以在空氣中，即使切開一塊鈉也看不到鈉的“真實(shí)面目”
B、鐵在純氧中能劇烈燃燒，并生成氧化鐵
C、在金屬活動(dòng)性順序表中，H之前的金屬在常溫下都會(huì)被腐蝕，而H之后的金屬則有較強(qiáng)的抗腐蝕性
D、將一小塊鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化，失去光澤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A、堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去
B、都是強(qiáng)還原劑
C、都能在O2中燃燒生成過氧化物
D、都能與水反應(yīng)生成堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2+O2?2SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、增加O2的濃度加快反應(yīng)速率
B、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D、若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、a、b、c
B、b、a、c
C、b、c、a
D、c、b、a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說法中不正確的是（　�。�
A、電極X是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
B、銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
C、實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 
．鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)
 
（填“低”或“高”），其原因?yàn)?div id="aaxicjk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?div id="t8jotqz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g?cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．

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