Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、       、膠頭滴管。

（3）用        量取10mL待測液于       中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

（4）用0.2010 mol·L^－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時        手旋轉(zhuǎn)        式滴定管的玻璃活塞，       手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的PH約為      ，達到終點的具體現(xiàn)象是：           。

（5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

 

 

 

 

 

 

據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：            。

(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：           

（7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結(jié)果將_______（填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）。

 

Answer 1

【答案】

[(1)~(4)小題每空1分，其余2 分共15分]

（2）250mL容量瓶   （3）堿式滴定管   錐形瓶        

（4）左；酸；右；3.1～4.4，  溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色。�? 分）

（5）0.4020 mol·L^－１  （6）98.05%  （7）偏高

【解析】（2）準確配制一定物質(zhì)的量是的溶液時需要的儀器是250ml容量瓶。

（3）氫氧化鈉是堿，需要堿式滴定管，待測液要放在錐形瓶中。

（4）考查中和滴定的基本實驗操作。甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以終點時的現(xiàn)象是溶液

由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色�?/p>

（5）兩次消耗的鹽酸體積是19.90ml和20.10mol，則其平均值是20.00ml，所以氫氧化鈉的濃

度是0.2010 mol·L^－１×0.020L÷0.010L＝0.4020 mol·L^－１。

（6）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是0.4020 mol·L^－１×0.25L×40g/mol＝4.020g，所以純度是4.020g

÷4.1g×100％＝98.05%。

（7）氣泡消失，相當于鹽酸的體積偏大，所以測定結(jié)果偏高。