3．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃硝酸，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)
B．可用過(guò)濾的方法除去四氯化碳中的I2
C．苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分離
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后分液分離出乙酸乙酯

分析 A．濃硝酸與蛋白質(zhì)反應(yīng)，且使蛋白質(zhì)變性；
B．碘易溶于四氯化碳；
C．苯和溴苯混溶；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)．

解答 解：A．濃硝酸與蛋白質(zhì)反應(yīng)，且使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)用鹽析的方法提純蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．碘易溶于四氯化碳，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．苯和溴苯混溶，不能用分液的方法，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Sr＞CaB．最高化合價(jià)為+2
C．8838Sr的中子數(shù)為38D．氫氧化物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．回答下列問(wèn)題
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料電池突出的優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能不經(jīng)過(guò)熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，因此化學(xué)能利用率很高．一種由甲醇（CH4O）和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)到現(xiàn)用鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．

則X的元素符號(hào)是Cu，與同一個(gè)N3-相連的X+有6個(gè)．
（4）圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；
③電極c的質(zhì)量變化是16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物中只能含離子鍵
D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．科學(xué)家為實(shí)現(xiàn)“低碳”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．（填編號(hào)）
A．H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等
B．H2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．v （H2）=3v （H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度該平衡常數(shù)減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）300℃時(shí)，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說(shuō)法正確的是CD．（填編號(hào)）
A．CO2的濃度減小
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3
D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小
②A點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20.8g/mol（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑R＞W(wǎng)＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＜HnR
C．Z2Y2電子式可表示為   
D．RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2C12含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目大于NA
C．4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）混合物中含H原子數(shù)目為0.4NA
D．將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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