【題目】某有機物中有一個苯環(huán)、一個﹣C3H7、一個﹣OH，則它屬于酚類的結(jié)構(gòu)可能有

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】D

【解析】

屬于酚類，則羥基直接和苯環(huán)相連，-C3H7有兩種結(jié)構(gòu)：正丙基和異丙基，分別連在羥基的鄰、間、對三個位置，共6種，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示)。其中有二十個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子，則這個基本結(jié)構(gòu)單元由個硼原子構(gòu)成，共含有個B—B鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（ ）

A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C. 苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B.反應過程中能量關系可用上圖表示
C.若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D.若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式 ．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式 ．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列各題：
（1）①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各對分子之間只存在范德華力的有 ， 存在氫鍵的有。(填序號)
（2）在物質(zhì)①苯、②NH3、③C3H8、④ 、⑤對羥基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形成分子間氫鍵的有 ， 能形成分子內(nèi)氫鍵的有 ， 不能形成氫鍵的有。(填序號)
（3）在晶體①NaCl、②干冰、③金剛石、④金屬鈉中，其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是、、、。其中熔點最高的是 ， 最低的是(填序號)。
（4）冰融化時，要克服H2O分子間的和。硫粉溶于CS2時依靠它們之間的作用。
（5）在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸點最低的是；在KF、KCl、KBr、KI中，熔點最高的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（ ）
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關說法不正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B.b點與c點溶液所含微粒種類相同
C.a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

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