已知一種粒子的核電荷數(shù)，可以確定該粒子的 …(    )

A.相對原子質(zhì)量                             B.中子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)                                      D.核外電子數(shù)

C 

解析： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，該“粒子”不一定是電中性的，與“核外電子數(shù)”不一定相等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的
23
倍；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．請回答下列問題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是
 
、
 
．
（2）化合物B2A2的電子式為
 
．
（3）Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫：
①c（H+）+
 
=c（OH-）+
 
；
②c（H+）=c（OH-）+
 
．
（5）若0.2mol液態(tài)化合物B2A8C2與液態(tài)C2D4完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的C2、Z和BD2，同時(shí)放出510kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（6）化合物C2A4是可燃性液體，也可用作火箭燃料．C2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液，放電時(shí)生成C2、Z，則C2A4-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl．F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)要用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是
 
．F元素原子的最外層電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為
 
；B3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為
 
，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為
 

（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 

（4）E3+的核外電子排布式是
 
，ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為
 
．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（6）在F的+1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，F(xiàn)為
 
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科目：高中化學(xué) 來源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

已知一種粒子的核電荷數(shù)，可以確定該粒子的

[　　]

A．

相對原子質(zhì)量

B．

中子數(shù)

C．

質(zhì)子數(shù)

D．

核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是            .  

（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1�；瘜W(xué)式為             。YX3與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是                               （用離子方程式加以說明）。

（3）Z2W2分子的電子式為                    。

（4）YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式                                    ；該反應(yīng)說明Y和W兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是      （填元素的符號）�？臻g構(gòu)型是               

 

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