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15．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，有關結構簡式為：的烴的下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．屬于苯的同系物
D．一氯代物存在5種同分異構體

分析 該物質含2個苯環(huán)，碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉，則2個苯環(huán)可能不在同一平面內，以此來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知分子式為C16H18，故A正確；
B．甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面．兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面．如圖所示的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故B正確；
C．含有2個苯環(huán)，則與苯的結構不同，不是同系物，故C錯誤；
D．由結構的對稱性可知，含3種位置的H，且甲基有2種，共5種，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握結構中苯環(huán)的平面結構是解答的關鍵，明確結構的對稱性分析H，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（　�。�
①分子式為C12H20O2   
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學反應都是吸熱反應
C．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學式分別是CH4、NH4+．
（3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應．
（4）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點表示水分子，請將剩余的水分子用小黑點補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應中的某一產物B可以反應，轉換關系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是消去反應，A中所含官能團名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物，該物質不能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質的結構簡式．
（3）F具有良好的光學性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學方程式．
（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的基態(tài)原子有6個單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)E原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由小到大的順序為O＜N＜F（用元素符號表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO2和H2O分子均為V形分子，且孤對電子均為2對，F(xiàn)與O的電負性差值較O與H的電負性差值小．
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學式N2O、NO2+（分子和離子各寫一種）．
（5）B、E兩元素形成的化合物EB5中E的化合價為+6價，則EB5的結構式為．
（6）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖1，已知該晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計算式表示）
（7）由F原子形成的晶胞結構如圖2，設晶胞參數(shù)為b，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}π$（不要求計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．離子晶體中一定不會存在的相互作用是（　�。�
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
B．把 Al中投入到少量氫氧化鈉溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

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