Question

【題目】Ⅰ.下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？________（填序號）

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.灼熱氧化 G.加熱分解

① 分離CC14和H2O_______ ② 從碘水中提取碘________

③ 分離酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________

⑤ 除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________⑥ 分離固體NH4Cl和NaCl________

Ⅱ. 現(xiàn)實驗室需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸的體積配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________（填序號）。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處

Answer 1

【答案】A C D E B G D 玻璃棒 500 mL的容量瓶 27.2 ①③⑤

【解析】

Ⅰ.①CCl4和H2O互不相容；
②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；CaCO3固體高溫分解生成CaO；
③二者互溶，但沸點不同；
④依據(jù)KNO3與NaCl的溶解度隨溫度的變化不同作答；
⑤CaCO3不溶于水；

⑥NH4Cl加熱易分解；

Ⅱ.（1）濃硫酸具有強氧化性和很強的腐蝕性，據(jù)此選擇試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記；

（2）配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸的操作順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇使用的儀器并判斷缺少的儀器；

（3）先根據(jù)c = = 計算求得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，配制450mL稀硫酸，需要選用500 mL容量瓶，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選擇規(guī)格接近的量筒；

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c= 分析判斷；

Ⅰ.①CCl4和H2O分層，可選擇分液法分離，A項正確，

故答案為：A；

②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則應(yīng)選擇萃取法分離出碘，C項正確，

故答案為：C；

③酒精和水互溶，但沸點不同，應(yīng)選擇蒸餾分離，D項正確，

故答案為：D；

④NaCl的溶解度隨著溫度的變化幾乎不變，而KNO3的溶解度隨溫度的降低而降低，則除去NaCl中所含的少量KNO3可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，即E項正確，

故答案為：E；

⑤CaCO3不溶于水，則選擇過濾法分離，則B項正確，

故答案為：B；

⑥因NH4Cl穩(wěn)定性差，加熱易分解，則分離固體NH4Cl和NaCl可采用加熱分解法，G項正確，

故答案為：G；

Ⅱ. （1）濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性，則表現(xiàn)出強腐蝕性，故D項正確，

故答案為：D；

（2）一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以所缺少的儀器為：玻璃棒、500 mL容量瓶，

故答案為：500 mL的容量瓶、玻璃棒；

（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c = = = 18.4 mol/L，又因為C濃V濃 = C稀V稀，則有18.4 mol/L×V濃 = 1 mol·L－1×500×10-3 L，解得V濃 0.0272 L = 27.2 mL，用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL，

故答案為：27.2；

（4）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，故①正確；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，所配溶液濃度無影響，故②錯誤；

③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故③正確；

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故④錯誤；

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導(dǎo)致所配溶液體積變小，所配溶液濃度偏高，故⑤正確；

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故⑥錯誤；

故答案為：①③⑤。