【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是（ ）

A．變為棕黃色 B．變?yōu)闇\綠色 C．變?yōu)樽丶t色 D．沒有改變

【答案】A

【解析】

試題分析：NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕黃色，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)。下列說法不正確的是

A. 過多食用糖類（如淀粉）容易使人發(fā)胖

B. 維生素D可以促進(jìn)人體對鈣的吸收

C. 蛋白質(zhì)僅含有碳、氫、氧三種元素

D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)就有n mol HI生成

B. 單位時(shí)間內(nèi)有n mol H2生成，同時(shí)就有n mol I2生成

C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時(shí)間的變化而變化

D. 1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是

A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色

白色沉淀可能為CuI

B

向濃度均為0.1 mol·L1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室溫下，用pH計(jì)測得0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8.2

水解能力 CH3COO＞

D

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

樣品已部分或全部變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．原電池中，電流的方向是負(fù)極導(dǎo)線正極

C．雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替

D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c溶解；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上產(chǎn)生大量氣泡。四塊金屬的活動(dòng)性順序是

A．a(chǎn)>c>d>b B．c>a>b>d C．a(chǎn)>c>b>d D．c>a>d>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應(yīng)。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ (CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一個(gè)恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答：0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol·L1·min1；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 (結(jié)果保留一位小數(shù))；第10min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）脫硫。

①某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)參與反應(yīng)的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為 ；

在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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