Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極 Pb+SO₄^2﹣═PbSO₄+2e^﹣

正極 PbO₂+4H⁺+SO₄^2﹣+2e^﹣═PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050摩，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（）

    A．             0.025摩            B． 0.050摩         C． 0.10摩   D． 0.20摩

Answer 1

考點：  電解原理．

專題：  電化學專題．

分析：  根據(jù)電解過程中電荷守恒找出氯氣和硫酸的關系式，根據(jù)氯氣計算硫酸的消耗量．

解答：  解：設生成0.050摩氯氣需轉移的電子為xmol．

   2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑

      2mol  1mol

      x     0.050mol  

解得x=0.1mol，

設消耗硫酸的物質的量為ymol，

放電時，鉛蓄電池的電池反應式為：

PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O    轉移電子

                     2mol       2mol

                     y         0.1mol

y=0.1

所以消耗硫酸  0.1mol．

故選：C．

點評：  本題以電解池為載體考查了氧化還原反應的有關計算，明確反應過程中電荷守恒是解本題的關鍵．