Question

9．液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反應前O₂的體積是336mL（標準狀況）．
（2）化合物XY₂的摩爾質量是76g/mol．
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號）．

Answer 1

分析 （1）由反應可知，為反應前后體積不變的反應；
（2）結合M=$\frac{m}{n}$計算；
（3）X、Y兩元素的質量比是3：16，可結合1molXY₂分子中，X的質量為76g×$\frac{3}{19}$=12g，Y的質量為：76g-12g=64g，確定X、Y的相對分子質量，以此來解答．

解答 解：生成物總物質的量為n（XO₂）+n（YO₂）=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，
則n（XO₂）=0.005mol，n（YO₂）=0.01mol，
總質量為：m（XO₂）+m（YO₂）=0.336L×2.56g/L=0.86g，
（1）由XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）可知，反應前后氣體體積相同，則反應前O₂的體積是336mL，
故答案為：336；
（2）根據質量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=0.86g，
m（O₂）=0.015mol×32g/mol=0.48g，
m（XY₂）=0.86g-0.48g=0.38g
又：n（XY₂）=n（XO₂）=0.005mol，
則：M（XY₂）=$\frac{0.38g}{0.005mol}$=76g/mol，
故答案為：76g/mol；
（3）在XY₂分子中，X、Y兩元素的質量之比為3：16，
則1molXY₂分子中，X的質量為76g×$\frac{3}{19}$=12g，Y的質量為：76g-12g=64g，
有1molXY₂分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相對原子質量為12，Y的相對原子質量為$\frac{64}{2}$=32，
則X為C元素，Y為S元素，
故答案為：碳；硫．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握反應中體積不變及物質的量相關計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本公式的應用，題目難度不大．