15．金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．晶體中不存在獨(dú)立的“分子”
B．碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
C．是硬度最大的物質(zhì)之一
D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)

分析 A．金剛石是原子晶體，是由原子構(gòu)成的；
B．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
C．原子晶體硬度較大；
D．C單質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，但高溫下能與氧氣反應(yīng)生成碳的氧化物．

解答 解：A．金剛石是原子晶體，是由原子構(gòu)成的，所以晶體中不存在獨(dú)立的“分子”，故A正確；
B．金剛石中C原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故B正確；
C．原子晶體硬度較大，金剛石是原子晶體，其硬度較大，故C正確；
D．C原子最外層有4個(gè)電子，不易得電子也不易失電子，所以其單質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，但高溫下能與氧氣反應(yīng)生成碳的氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金剛石組成、結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，以金剛石為例熟練掌握原子晶體構(gòu)成微粒、晶胞結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（　�。�
A．硼和硅B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn) （℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙烯水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
另一種改進(jìn)的提純方法，稱(chēng)為重結(jié)晶提純法．方法如下：

（4）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示
①使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進(jìn)方向是b．（填“b”或“c”）．
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時(shí)大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來(lái)．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色，則含水楊酸．
（6）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱(chēng)得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列微粒中立體構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在B．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
C．鈉能與S、Cl2等非金屬反應(yīng)D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液．若水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式是（　　）
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．氧化鈉溶于后水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子并非本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而是能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）用過(guò)量的鋅與濃H2SO4反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由鋅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成SO2氣體，但濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變?yōu)橄×蛩�，過(guò)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（2）用過(guò)量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間（只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2＜ 0.1mol（填＞或＜），理由是濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不和銅反應(yīng)，所以0.2摩爾的硫酸不能都參加反應(yīng)，所以生成的SO2小于0.1mol．

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