【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說(shuō)法中正確的是

A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

【答案】C

【解析】A. HB-難電離，所以電離方程式：NaHB=Na++HB-，故A錯(cuò)誤；B. HB-只電離，不水解，所以NaHB溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C. NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方式：HB-+OH-=H2O+B2-，故C正確；D. 該溶液中不存在H2B，所以c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)組合全部正確的是

編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

氯化鈉

水

氯氣

B

硫酸

碳酸鈣

四氯化碳

C

氯化銀

HD

蔗糖

D

氫氧化鋇

次氯酸

乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和硫的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。

（1）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)　 ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH3=-483.6kJ·mol-1

則2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)　 ΔH4=__________。

（2）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系。

①該反應(yīng)為____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②曲線(xiàn)c表示的物質(zhì)為____________。

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________【要求答2條】。

④恒溫恒容下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______（填序號(hào)）；

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．混合氣體的密度不發(fā)生變化

C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4

D．單位時(shí)間內(nèi)生成6molH2，同時(shí)生成4 molH2O

（3）欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________________。（忽略溶液體積的變化）[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。

（4）在25℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程：

已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B. 甲、丙分別為N2、CO2

C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過(guò)濾

D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點(diǎn)c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點(diǎn)溶液升高溫度，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

C2H5OH（l）

H2O（l）

新制的生石灰

蒸餾

B

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

過(guò)濾

C

Cl2（g）

HCl（g）

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

NaCl（s）

Na2CO3（s）

鹽酸

蒸發(fā) 結(jié)晶


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA

C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA

D. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法不正確的是

A. 該混合氣體中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）

B. 該混合氣體中一定含有甲烷

C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變

D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3

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