Question

8．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10^-7mol/L
• B． 往濾液中加水稀釋，所有離子濃度都會減小
• C． c（H⁺）+c（NH₄⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14計算；
B．根據(jù)水的離子積來分析；
C．根據(jù)電荷守恒來分析；
D．銨根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），HCO₃^-的電離程度很小．

解答 解：A．K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，已知pH＜7，即c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，則$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol/L，故A錯誤；
B．濾液中含NH₄Cl，水解顯酸性，往濾液中加水稀釋，則溶液中c（H⁺）變小，但由于水的離子積不變，則c（OH^-）變大，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），由于析出部分NaHCO₃晶體，則c（Na⁺）＜c（Cl^-），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．銨根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于析出部分NaHCO₃晶體，則HCO₃^-濃度減小，HCO₃^-的電離程度很小，所以c（CO₃^2-）最小，即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了混合溶液中離子濃度的計算、離子濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握電荷守恒的應(yīng)用方法．