下列離子方程式不正確的是    

A．用銅電極電解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH－
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－

A

解析試題分析：A、用銅電極電解NaCl溶液，陽極上Cu失電子生成Cu2+，錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中，F(xiàn)e3+具有氧化性。把I?氧化為I2，正確；C、Fe3+與col-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和HClO，正確；D、Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5，Cl2先氧化Fe2+，然后氧化部分Br?，離子方程式符合Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比為4︰5，正確。
考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是 （    ）

A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋ 
C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．氯氣溶于水：
B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：
D．過氧化鈉與水反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋=3H2O＋2Fe3＋
B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：
Ba2＋＋ 2OH－＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
D．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋ NO2＋2OH－=2NO3-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(      )

A．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
C．氯化鋁溶液與過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3-B．K+、CO32-、Cl－、SO42-
C．Ca2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、H+、Cl－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32－
D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－="=" CaCO3↓+H2O

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