(8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

t／min
X／mol
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 (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             ；
(2)列式并計算該反應(yīng)在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：            ；
(3)該反應(yīng)在第           分鐘(min)時達(dá)到平衡狀態(tài)；
(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是               。
A．升高溫度    
B．降低溫度
C．使用催化劑   
D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

(1)X +2Y  2Z  (2)0.07 mol／(L.min)    (3)9 min   (4)B

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共10分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。（2分）

（2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為                 。（要求寫出計算過程）（2分）

（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時，v(正)________v（逆）（2分）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年云南省昆明一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（共10分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。（2分）
（2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為                 。（要求寫出計算過程）（2分）
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時，v(正)________v（逆）（2分）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

t／min

X／mol

Y／mol

Z／mol

0

1．00

1．00

0．00

l

0．90

0.80

0．20

3

0．75

0．50

0．50

5

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0.30

0．70

9

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0．90

10

0．55

0．10

0．90

14

0．55

0．10

0．90

 (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              ；

(2)列式并計算該反應(yīng)在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：             ；

(3)該反應(yīng)在第            分鐘(min)時達(dá)到平衡狀態(tài)；

(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是                。

A．升高溫度    

B．降低溫度

C．使用催化劑   

D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（共10分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。（2分）

（2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為                  。（要求寫出計算過程）（2分）

（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時，v(正)________v（逆）（2分）。

 

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