【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。

Ⅰ實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)用圖1裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

（1）請(qǐng)寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式___。

（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關(guān)閉A，待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無(wú)色氣體氣體是NO，操作是___。

（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號(hào)，多選不給分)。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明解釋這種現(xiàn)象___。

（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。

這些方案中可行的是___(填序號(hào)，多選不給分)

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

③向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化

④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化

【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 打開活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無(wú)色變成紅棕色，則證明有NO生成 CE c（Cu2+）=0.3mol/L 4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色 ①③④

【解析】

（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；

（2）根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮驗(yàn)證NO；

（3）根據(jù)NO的性質(zhì)選擇收集方法；

（4）根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計(jì)算反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度；

（5）濃硝酸易分解；

（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是改變?nèi)芤褐?/span>Cu（NO3）2溶液的濃度觀察反應(yīng)后的顏色變化。

（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，打開活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無(wú)色變成紅棕色，則證明有NO生成；

（3）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO難溶于水，所以收集NO只能用排水法，不選AB，D裝置長(zhǎng)進(jìn)短出，不能收集NO，不選D，故選CE；

（4）2.56g銅粉的物質(zhì)的量是0.04mol，在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，則H+的物質(zhì)的量是0.08mol，NO3-的物質(zhì)的量是0.04mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子過(guò)量，氫離子不足，0.08mol H+，溶解0.03molCu，生成 Cu2+的物質(zhì)的量為0.03mol，c（Cu2+）=0.03mol÷0.1L =0.3mol/L；

(5). 濃硝酸易分解，4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色；

(6)①．加熱該綠色溶液，二氧化氮?dú)怏w揮發(fā)，通過(guò)顏色變化，可證明溶液顏色的變化原因，故選①；

②．加水稀釋綠色溶液，Cu（NO3）2濃度降低同時(shí)二氧化氮和水反應(yīng)，不能證明溶液顏色的變化原因，故不選②；

③．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓蓪⒍趸獨(dú)怏w排出，可證明溶液顏色的變化原因，故選③；

④．向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，如顏色變?yōu)榫G色，可證明溶液顏色的變化原因，故選④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A.當(dāng)通入的Cl2為2.24L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA

B.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時(shí)，溶液質(zhì)量增加14.2g

C.當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時(shí)，溶液中的Cl-為0.2NA

D.當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí)，溶液中ClO-為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜�。已知�?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256 kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

Ⅱ．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題。

(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________；

(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水是重要的化學(xué)試劑。

(1)一定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O)，并實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrO5，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析，CrO5中－2價(jià)O與－1價(jià)O的數(shù)目比為________。

(3) H2O2可用于測(cè)定酒精飲料中乙醇的含量�，F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應(yīng)：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反應(yīng)2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. 當(dāng)溶液是中性時(shí)，溶液的總體積大于20mL

C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個(gè)環(huán)共用兩個(gè)不直接相連的碳原子的環(huán)烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷( )是最簡(jiǎn)單的一種橋環(huán)有機(jī)物。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A.其同分異構(gòu)體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯()

B.構(gòu)成該化合物的所有原子處于同一個(gè)平面

C.二環(huán)[1，1，0]丁烷和甲烷互為同系物

D.二環(huán)[1，1，0]丁烷的二溴代物為4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)該狀態(tài)時(shí)的說(shuō)法中正確的是

A. N2O5，NO2，O2分子個(gè)數(shù)比為 2∶4∶1B. 混合氣體的密度不再改變

C. 體系溫度不再改變D. N2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案