如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為(　　)

A．65 ∶56                      B．56 ∶108

C．56 ∶9                       D．65 ∶9

 

【答案】

C

【解析】本題考查鐵、銀合金成分的簡單計算。反應后天平仍保持平衡，說明反應后兩邊放出氣體的質(zhì)量相等。根據(jù)反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，設反應的Zn為65 g，鐵銀合金質(zhì)量也為65 g，其中鐵、銀質(zhì)量分別為x g、y g，則x＋y＝65，再由生成的H2量相等解得x＝56，y＝9，故合金中鐵、銀質(zhì)量比為56 ∶9。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：江西省九江一中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：058

實驗室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實驗除去氯化鉀中氯化鈣，并利用純凈的氯化鉀配制一定濃度的氯化鉀溶液．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

回答下列問題

(1)加入的A是________．(填分子式，下同)

(2)操作②的名稱是________．操作①、②均要用到的玻璃儀器有________．

(3)B物質(zhì)是________，加入過量的B反應的離子方程式為________．

(4)稱取一定量純凈的KCl，配制一定濃度的氯化鉀溶液．

(ⅰ)某同學用托盤天來稱取一定質(zhì)量的KCl，稱法如下圖所示，天平的指針在標尺中間．此操作是否正確________(填正確或不正確)；若按此操作稱量，所稱KCl的實際質(zhì)量為________g (已知燒杯的質(zhì)量為12.9克)．

(ⅱ)某學生將準確稱量的KCl固體放入燒杯中，加入約30毫升蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解．將溶液由燒杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸餾水，直到液面接近刻度1－2厘米處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻．該生操作中的錯誤是________和________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學實驗室中可應用溫度計、氣壓計、尺子、托盤天平和如下圖所示的甲、乙、丙儀器，再應用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（一般鎂帶每米的質(zhì)量約為1.25g）測定氣體摩爾體積。

如在標準狀況下進行實驗，試回答：
（1）鎂帶和稀硫酸應分別放在______、______儀器中。
（2）儀器丙由左右兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝有適量水，可上下移動兩管以調(diào)節(jié)液面高低。甲、乙兩裝置各有兩根導管，用膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，將發(fā)生反應放出氣體。膠管的連接方式如下：A接______，B接______，C接______。在讀數(shù)時，上下移動丙中無刻度一邊的玻璃管，使______________，原因是_________________。
（3）參加反應的鎂帶的質(zhì)量一般應控制在（  ）。
A．0.01g  B.0.05g  C.0.1g  D.0.5g
（4）最大載重量為200g的托盤天平可精確稱到  （  ）。
A.10g          B.1g              C.0.1g       D.0.01g
（5）參加反應的鎂帶截取的長度范圍應為（  ）。
A.16.0cm       B.8.0cm      C.4.0cm       D.2.0cm
（6）如果截取的鎂帶長為am、質(zhì)量為mg。現(xiàn)截取的鎂帶長為xcm，產(chǎn)生氣體的體積為VmL，則測得標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm＝______
__________L?mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（共13分）〔一〕實驗室用氫氧化鈉配制1.00mol/L的氫氧化鈉溶液0.2L，回答下列問題

（1）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，正確的是                。

A．稱量前先調(diào)節(jié)天平的零點。

B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼。

C．氫氧化鈉必須放在玻璃器皿里稱量。 

D．稱量時，應先加質(zhì)量小后加質(zhì)量大的砝碼至天平平衡。

E．稱量完畢，應把天平放回砝碼盒中。                    

（2）某同學用托盤天平稱取一盛有氫氧化鈉藥品的燒杯，若左盤上放有30g砝碼，游碼位置如下圖所示，天平的指針指在標尺的中間。則燒杯和粉劑的總質(zhì)量為_________克。

 
 

 


〔二〕用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 ，請按要求填空：

（1）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用       mL量筒最好。

（2）第⑤步實驗的操作是（文字敘述）_______________________________________________

（3）某學生的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴牵?U>                。

① 用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)。

② 量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，燒杯未洗滌。

③ 用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④ 濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶。

⑤ 用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹石剛好與刻度線相切。

⑥ 滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液石比刻度線低，再加水至刻度線。

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