（08年全國卷Ⅱ）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為（）

          A.0.01mol/L    B. 0.017mol/L     C. 0.05mol/L     D. 0.50mol/L

答案：C

 

解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，

V(NaOH)=3L  V(HCl)=2L,二者混合后反應，混合溶液體積為5L，

      二者混合后反應，所得溶液PH=12，則 c(OH-)=10-2mol/L

      3L×cmol/L-2L×cmol/L = 10-2mol/L×5L

           則，c=0.05mol/L

考點：酸堿中和反應，pH計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（08年全國卷1）取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

 

實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素Z是 _____   ；

 

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

                                   ；

（3）反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是_____。

                                   ；

（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。

                                  

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08年全國卷2）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗① ________  ；

實驗②  ________  ；

實驗③ _________ ；

實驗④ ________  ；

實驗⑤_________  ；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 ________  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08年全國卷Ⅱ）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗① ___________________________  ；

實驗② ___________________________   ；

實驗③ __________________________；

實驗④ ___________________________  ；

實驗⑤ ____________________________   ；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 _____   。

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