Question

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度約等于（　�。�

A．0.77mol?L^-1

B．1.55mol?L^-1

C．2.55mol?L^-1

D．5.1mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c=

1000ρw

M

計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)化學(xué)式的組成計算Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：MaCl₂中Mg的質(zhì)量分數(shù)為

24

95

，
溶液中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，
則溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：

5.1%

24 95

=20.2%
溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρw

M

=

1000×1.2g/L×0.202

95g/mol

=2.55mol/L，
則c（Cl^-）=2c（MaCl₂）=2×2.55mol/L=5.1mol/L，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c=

1000ρw

M

計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度．