相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，則消耗NaOH的量最多的是（　　）
分析：令各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計算當(dāng)體系中無固體物質(zhì)時消耗堿的物質(zhì)的量．
A、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
B、Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O．
C、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑；
D、AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↑；
解答：解：令各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol
A、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol；
B、Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol．
C、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol；
D、AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↑，由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol；
相同物質(zhì)的量的Al、Al（OH）3、AlCl3、Al2O3，AlCl3消耗NaOH最多．
故選：D．
點評：考查鋁及其化合物的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四種離子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1） C1 C2 C3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

 

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9    D．c1＝c2＝c3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省高二階段12月檢測化學(xué)試卷 題型：實驗題

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下甲、乙兩方案。

方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。

實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。

方案乙：

各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)

(1)方案甲設(shè)計實驗1的目的是                               。

(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。

①實驗中觀察到的白色懸浮物為            ；

②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有

____________。

（II）（12分）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

                                 、                                         。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是           ；乙的作用是                 

（3）反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入             濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式                                                      

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有                  。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入             （填寫字母）。

ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　　d．四氯化碳

然后，再通過　　　　　　（填試驗操作名稱）即可除去。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實驗題

．(9分)Ⅰ：選擇一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)，將所選試劑的化學(xué)式或名稱寫在橫線上：

① 苯、甲苯     ▲      ② 苯、硝基苯、乙醇    ▲   

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液        ▲     

Ⅱ：為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下甲、乙兩方案。

方案甲：

實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。

實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。

方案乙：

各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)

(1)方案甲設(shè)計實驗1的目的是              ▲                 。

(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。

①實驗中觀察到的白色懸浮物為      ▲      ；

②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有______▲______、_______▲______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，

且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                     。

（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                     。

（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                 。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設(shè)體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，

按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋

I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應(yīng)達(dá)

到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是         。

A．＋＝1      B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9      D．c1＝c2＝c3

 

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