Question

下述四個(gè)反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是（　�。�

• A、濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
• B、濃硫酸與銅片加熱
• C、濃硝酸與銅反應(yīng)
• D、稀硝酸與銅反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A．鹽酸作還原劑和酸；
B．濃硫酸作酸和氧化劑；
C．濃硝酸作氧化劑和酸；
D．稀硝酸作氧化劑和酸．

解答： 解：A．由MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，Cl元素的化合價(jià)升高，還生成氯化錳，則鹽酸作還原劑和酸；
B．由Cu+2H₂SO₄=（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，S元素的化合價(jià)降低，還生成硫酸銅，則硫酸作氧化劑和酸；
C．由Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，N元素的化合價(jià)降低，還生成硝酸銅，則硝酸作氧化劑和酸；
D．由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，N元素的化合價(jià)降低，還生成硝酸銅，則硝酸作氧化劑和酸，
顯然A中酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意生成鹽體現(xiàn)酸性，題目難度不大．