已知：2H2(g)+O2(g) === 2 H2O (l)  △H= －571.6 kJ· mol-1，下列說法正確的是

A．2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6 kJ熱量

B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6  kJ

C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量

D．使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)放出得熱量小于571.6  kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-484 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-572 kJ·mol-1

若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和O2混合氣體點燃爆炸后，再恢復(fù)到原狀況時氣體體積減少3.36 L，則反應(yīng)放出的熱量為(    )

A.24.2 kJ                  B.25.2 kJ                     C.27.6 kJ                 D.28.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收_________kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省長春二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時間/min
達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
A、平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
C、反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                   。
（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州六中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
陽極泥為：                         

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（    ）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5 kJ．mol。

 

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