【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16


A.3
B.4
C.5
D.6

【答案】A
【解析】解：C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體．故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)． 實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，可視為強(qiáng)酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補(bǔ)充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時(shí)間（分：秒）

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2：03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2：16

一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率．
但分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 ．
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異�，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達(dá)的信息 ．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是 ．

a

KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II）．（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）

b

草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．

c

草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．


（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液

Na2SO4固體

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時(shí)間（分：秒）

1mL 0.1mol/L

1.9×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16：20

1mL 0.5mol/L

1.5×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8：25

1mL 1.0mol/L

1.0×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6：15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2：16

該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是 ．
（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因．為驗(yàn)證該推測(cè)還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行理論設(shè)計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的氯化鉀溶液。回答下列問(wèn)題：

（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。

（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（3）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1 mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。

（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同學(xué)由于操作不慎，定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達(dá)到刻度線，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C19H28O5 ， 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）
A.C15H24O5
B.C15H18O4
C.C15H20O5
D.C15H12O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛． 完成下列填空．
（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表：

時(shí)間（s）
濃度（mol/L）

0

1

2

3

4

5

c（CO）

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；溫度升高，K值（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ． a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是；在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)
B.該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為62．為進(jìn)一步測(cè)定A 的化學(xué)式，現(xiàn)取3.1g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7g和4.4g（假設(shè)每步反應(yīng)完全）．
（1）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是；分子式是 ．
（2）紅外光譜顯示有“C﹣C”鍵和“O﹣H”鍵的振動(dòng)吸收，若核磁共振氫譜只有2個(gè)吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（3）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法很多，下列不屬于測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法的是（ ）
A.核磁共振
B.紅外光譜
C.同位素示蹤法
D.質(zhì)譜法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不屬于大氣污染物的是（ ）
A.N2
B.NO
C.NO2
D.SO2

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