描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（　　）
A、滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．石蕊溶液變紅，說明溶液顯示酸性，二氧化碳過量，氫氧根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子；
B．醋酸為弱酸、碳酸鈣為難溶物，離子方程式中二者都需要保留化學式；
C．石灰水足量，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；
D．鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸．
解答： 解：A．滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅，說明二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO2+OH-═HCO3-，故A錯誤；
B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正確；
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家設計出光伏燃料電池發(fā)電系統(tǒng)，其工作流程示意圖如圖：
已知a b c d四個電極均為惰性電極，請根據(jù)題意填寫下列空白：
（1）甲裝置中b為
 
極，乙中c電池為
 
極．
（2）有下列四種電解質溶液，你認為甲中可以放置：
 
（填寫字母）．
A．NaCl溶液  B．KOH溶液  C．HCl溶液  D．H2SO4 溶液
（3）根據(jù)實際需要，乙裝置中可以使用不同的電解質．
①若使用熔融碳酸鹽（鈉、鋰） （650-700℃），寫出c電極上反應的電極反應式：
 
．
②若使用固體氧化物（Y2O3氧化釔、ZrO2氧化鋯，高溫下可直接傳導O2-），寫出c電極上的電極反應式：
 
．
（4）已知氫氣的燃燒熱為：285.8kJ/mol，請寫出水電解的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol的O2和CO2含有的原子數(shù)相等
B、SO42-的摩爾質量是96g?mol-1
C、阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023 mol-1
D、1mol CO2的質量為44g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol H2的質量與它的相對分子質量相等
B、NaOH的摩爾質量是40 g?mol-1
C、1 mol H2O的質量為18 g?mol-1
D、氧氣的摩爾質量等于它的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類正確的是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2
B純堿H2SCaCO3SiO2CO
CNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2
DKOHHNO3MgCO3MgOSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里幾種物質在互相談論著．你認為它們的敘述中屬于化學變化的是（　�。�
A、燒杯：我被不愛惜我的同學摔碎了
B、鐵釘：好難受啊，我在潮濕空氣中生銹了
C、霓虹燈：我通電后發(fā)出不同顏色的光，給我們的城市增添了色彩
D、酒精：我在空氣中放置一段時間質量減少了

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒時所需要的氧氣的體積是原混合氣體的體積的2.7倍，若混合氣體與足量的氫氣完全加成反應，消耗的氫氣的體積是原混合氣體的（　�。�
A、1.2倍B、1.4倍
C、1.6倍D、1.8倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“?”代表一種元素，其中P點代表氫元素．
（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置
 
（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式
 
．
（3）下列說法正確的是
 

a．Y元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線相連的元素處于同一族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2?
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，碳棒一極的電極反應式是
 
．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請寫出碳棒一極的電極反應式
 
．犧牲陽極的陰極保護法利用的原理是
 
（填“電解池”或“原電池”）．
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L?1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請在下列坐標示意圖③中畫出生成X（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系

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