Question

【題目】Ⅰ、蔗糖與濃硫酸的碳化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管中①②③分別為CO檢測(cè)試紙（遇到CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性，裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號(hào)濾紙白色變黑色，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色。請(qǐng)回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為______________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中濾紙的現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)分別是：②號(hào)_________;③號(hào)__________。

A．氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性

（3）B瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）打開止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2,為了證明有CO2生成并簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置，可在④號(hào)裝置放上滴有_____的濾紙。

A.品紅溶液 B.酸性高錳酸鉀 C.溴水 D.澄清石灰水

Ⅱ、某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）寫出用硝酸制取NO的離子方程式_______________________________。

（2）查資料得知HCOOH CO+H2O，實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為_______________________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可以制取的氣體有______________（寫一種氣體的分子式）。

（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的CO和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)�。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持裝置已略去）。

①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是____________________。

②裝置（Ⅲ）的主要作用是______________________。

③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充___________裝置。

Answer 1

【答案】分液漏斗 C B 吸收SO2 5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ A、B、C 3Cu+8H++2NO3--=3Cu2++2NO↑+4H2O A Cl2 防止CO與空氣混合加熱爆炸 檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2 尾氣處理

【解析】

Ⅰ、濃硫酸有脫水性，把氫和氧按2：1脫去，蔗糖化學(xué)式為C12H22O11，脫水后為碳，所以出現(xiàn)黑色；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和碳氧化還原，自身還原為SO2，把碳氧化為CO2；

Ⅱ、（1）用銅屑稀硝酸為原料制取硝酸銅同時(shí)生成了一氧化氮；

（2）選擇氣體的發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；

（3）①可燃性氣體在點(diǎn)燃前都需要驗(yàn)純，防止發(fā)生爆炸；

②CO2遇澄清的石灰水變渾濁；

③根據(jù)一氧化碳有毒進(jìn)行分析。

Ⅰ、濃硫酸有脫水性，把氫和氧按2：1脫去，蔗糖化學(xué)式為C12H22O11，脫水后為碳，所以出現(xiàn)黑色；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和碳氧化還原，自身還原為SO2，把碳氧化為CO2。

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色，體現(xiàn)SO2漂白性，③號(hào)滴有酸性KMn04 溶液的濾紙褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故答案為：C；B；

（3）濃硫酸使蔗糖脫水碳化，碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫與二氧化碳，所以B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化碳中二氧化硫氣體，酸性KMnO4溶液能夠把二氧化硫氧化為硫酸，本身還原為硫酸錳等，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42—+4H+，故答案為：吸收SO2；2MnO4—+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42—+4H+；

（4）裝置A中產(chǎn)生的氣體有二氧化硫和二氧化碳，混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去二氧化硫氣體，是否除干凈，可以用品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)二氧化硫氣體已經(jīng)除凈，就可以進(jìn)行二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)，正確選項(xiàng)A、B、C，故答案為：A、B、C；

Ⅱ、（1）銅具有還原性，硝酸具有氧化性，銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=

3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為液體加熱裝置，應(yīng)該選用裝置A；該裝置還可以濃鹽酸和二氧化錳加熱制取Cl2，故答案為：A；Cl2；

（3）①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，防止可燃性氣體與空氣或氧氣混合發(fā)生爆炸，故答案為：防止CO與空氣混合加熱爆炸；

②CO2遇澄清的石灰水變渾濁，而一氧化碳不能，所以裝置（III）的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2，故答案為：檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2；

③一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏從而污染環(huán)境，所以還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充尾氣處理裝置。