9．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+濃度為0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L

分析 A．根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后計算出含有鉀離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．根據(jù)A的計算結(jié)果可知含有鉀離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．根據(jù)c（K+）=2c（K2SO4）計算；
D．根據(jù)c（SO42-）=c（K2SO4）計算．

解答 解：A．500mL0.2mol/LK2SO4溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硫酸鉀中含有0.2mol鉀離子、0.1mol硫酸根離子，總共含有0.3mol離子，含有K+、SO42-總數(shù)為0.3NA，故A正確；
B．根據(jù)A可知，500mL溶液中含有0.2mol鉀離子，含有0.2NA個K+，故B錯誤；
C．1L溶液中K+濃度為：c（K+）=2c（K2SO4）=0.4 mol/L，故C錯誤；
D．1L溶液中SO42-的濃度為：c（SO42-）=c（K2SO4）=0.2 mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol，
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399 kJ/mol，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3，可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）
已知：Ksp（BaCO3）=2.40×10-9，Ksp（BaSO4）=1.20×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2．如用1.00L 0.210mol•L-1 Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量：2.3g（結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D．服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時，可靜脈注射NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水證明氫氧化鋁溶于氨水
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀．酸性：H2CO3＞H2SiO3
D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比
SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．4.0 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如圖1：

（1）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯；需要選擇的試劑是c（填序號）．
a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
（2）通氯氣反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）證明SO42-完全沉淀的方法是靜置向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明SO42-已沉淀完全．
（4）CaO用來調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上應(yīng)控制pH范圍是11.0＜pH＜12.2．
開始沉淀時沉淀完全時
Mg2+pH=9.6pH=11.0
Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
（5）操作Ⅱ用圖2所示操作不能實現(xiàn)（填“能”或“不能”）．原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl（用化學(xué)方程式解釋）．
（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用離子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后濁液會變澄清，請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl電離出的NH4+與OH?結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．日常生活中常用一些圖標(biāo)來警示或提示人們注意．以下圖標(biāo)中表示非處方藥的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．氮原子最外層電子軌道表達(dá)式：
C．Cl中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

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