17．下列烷烴：①異丁烷   ②丙烷   ③正戊烷   ④正丁烷   ⑤甲烷中，沸點由低到高的順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．⑤③④①②C．③④⑤②①D．⑤②①④③

分析 隨著相對分子質量的增大，分子間的范德華引力增大，烷烴的沸點隨著相對分子質量的增加而升高，一般來說分子中碳數(shù)越多，沸點越高；對于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低，以此解答該題．

解答 解：一般說分子中碳數(shù)越多，沸點越高；對于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低，
所以③正戊烷含有5個C原子，C原子數(shù)最多，沸點最高，⑤甲烷含有1個C原子，沸點最低；
①異丁烷  ④正丁烷，含有4個碳沸點④＞①，
②丙烷沸點大于甲烷，小于丁烷，
所以沸點由低到高的順序是⑤②①④③，
故選D．

點評 本題考查烷烴的沸點高低判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，關鍵清楚分子中碳數(shù)越多，沸點越高；對于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將兩支惰性電極插入500  mL AgNO3溶液中，通電電解，當電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）．
（1）寫出電極反應式，陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：Ag++e-=Ag．
（2）電極上應析出銀的質量是54mg．
（3）欲使該溶液復原應加入Ag2O或Ag2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO2和CO 反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1，該反應的活化能是134kJ•mol-1．
（2）圖2 是某學生模仿圖1 畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=368kJ•mol-1，E4=234kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應，其方程式為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
該反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”） 
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示：則該反應吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）
化學鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的轉化率
B．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
C．合成氨是放熱反應，采用在較高溫度下進行反應
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$ Cd+2NiO（OH）+2H2O  下列說法正確的是（　�。�
A．該電池放電時負極材料是CdB．該電池放電時是化學能轉化為電能
C．該電池充電時會消耗NiO（OH）D．該電池充電時Cd（OH）2 會失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1mol 石墨比1mol金剛石的總能量高
C．金剛石和石墨互為同位素
D．石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接與水反應生成H2SiO3
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉化為NO2
C．常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．對CuCl2溶液通直流電，陰極附近溶液藍色變淺，陰極表面析出紅色銅；陽極產(chǎn)生的黃綠色氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色．電極反應表示為：陰極：Cu2++2e-=Cu、陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，反應的化學方程式為CuCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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