Question

（2009?江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是

BD

（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料           D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-12H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1H2(g)+

1

2

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

H₂O₂分解速率加快

．
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)資源的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染來分析；
（2）根據(jù)已知的熱化學反應方程式和蓋斯定律來分析Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式；
（3）根據(jù)雙氧水的性質來分析化學反應速率的變化；
（4）根據(jù)反應物與生產物來書寫離子方程式．

解答：解：（1）因熱裂解形成燃油及作為有機復合建筑材料的原料都可實現(xiàn)資源的再利用，露天焚燒能生成有害氣體則污染空氣，直接填埋則廢舊印刷電路板中的重金屬離子會污染土壤，
故答案為：BD；
（2）由①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H₁=64.39KJ?mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H₂=-196.46KJ?mol^-1；
③H2(g)+

1

2

O2(g)═H₂O（l）H₃=-285.84KJ?mol^-1；
則反應Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反應①+②×

1

2

+③得到，
由蓋斯定律可知該反應的反應熱△H=H₁+H₂×

1

2

+H₃=64.39KJ?mol^-1+（-196.46KJ?mol^-1）×

1

2

+（-285.84KJ?mol^-1）=-319.68KJ．mol^-1，
故答案為：Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1；
（3）因溫度升高反應速率一般加快，但隨反應的進行，H₂O₂分解速率也加快，則反應Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O中反應物的濃度減小導致反應速率變慢，
故答案為：H₂O₂分解速率加快；
（4）由CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，
該反應中Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，由離子方程式中CuCl保留化學式，并遵循電荷守恒，
則離子方程式為2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

點評：本題考查的知識比較散，一道題考查了多個知識點，覆蓋面比較多，注重了對蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式等高考中�？伎键c的考查．