Question

將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標(biāo)況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是（　�。�

• A、11.85g
• B、12.7g
• C、27.45g
• D、28.3g

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Al），進(jìn)而計算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)n=

V

Vm

計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．

解答： 解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=

0.3×2

3

=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，
將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為0.9mol-0.6mol=0.3mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH^-）=0.3mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于13.0g-5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g，
故選B．

點評：考查混合物的計算、反應(yīng)方程式的計算等，難度中等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用．