Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25
水的離子積常數(shù)		a

試回答以下問題：

（1）若，則α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判斷的理由是________________。

（2）下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中________。

（3）下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的，則________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

Answer 1

【答案】＞ 水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng) 1000:1 9:11 >>>

【解析】

（1）水的電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)；

（2）下，溶液呈中性，稀釋10倍，鈉離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>、 不變；

（3）下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的，混合溶液呈酸性，根據(jù)氫離子濃度計(jì)算。

（1）水的電離吸熱，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，溫度大小順序是，25℃<T1<T2，則α＞；

（2）25℃下，溶液中，則=，呈中性=10-7，稀釋10倍，鈉離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>，=、不變，所以10-4：10-7=1000:1；

（3）下，，所得混合溶液的，混合溶液呈酸性，則 ，9:11；下，的苛性鈉溶液中=0.1mol/L、=0.1 mol/L，反應(yīng)后溶液中=mol/L；的稀硫酸，=0.1mol/L、，反應(yīng)后溶液中0.0275 mol/L，=0.01mol/L，=10-11 mol/L，溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是>>>。