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檢驗Cl2、NH3、HBr三種氣體，可選用的濕潤試紙有：①碘化鉀淀粉斌紙  ②酚酞試紙  ③藍色石蕊試紙  ④紅色石蕊試紙，假定每種試紙限用一次。以下選擇對應試紙的順序正確的是（�。�

A．①③④　　  B①④②  　　　　  C．④③① 　　　　  D．②①③

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一段時間，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一段時間，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
②
②
（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl　②H2�、跜l2�、躈H3
（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為
7.2
7.2
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產生0.1molCl2，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）氧化劑是
 
，氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．
（2）
 
mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為
 
．
（3）配平下列氧化還原反應方程式：
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4（�。�-
 
MnSO4+
 
S↓+
 
K2SO4+
 
H2O
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

檢驗Cl2、NH3、HBr三種氣體，可選用的濕潤試紙有：①碘化鉀淀粉斌紙  ②酚酞試紙  ③藍色石蕊試紙  ④紅色石蕊試紙，假定每種試紙限用一次。以下選擇對應試紙的順序正確的是（�。�

A．①③④　　  B①④②  　　　　  C．④③① 　　　　  D．②①③

 

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