Question

 (1)[2013·重慶理綜，11(2)]電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為_(kāi)_________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm_左－Δm_右)為_(kāi)_________ g。

(2)[2013·福建理綜，23(2)②]利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。其中電化學(xué)法如圖所示。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

(3)[2013·山東理綜，28(3)(4)]①下圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

②為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________________。

Answer 1

答案　(1)①A　2NO＋6H₂O＋10e^－===N₂↑＋12OH^－

②14.4

(2)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分

H₂S＋2FeCl₃===2FeCl₂＋S↓＋2HCl

2Fe^2＋＋2H^＋2Fe^3＋＋H₂↑

(3)①a　2H^＋＋NO＋e^－===NO₂↑＋H₂O�、谧鲭娊赓|(zhì)溶液(或?qū)щ?

解析　(1)①NO生成N₂發(fā)生了還原反應(yīng)，應(yīng)在電解池的陰極發(fā)生，故A為原電池的正極；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NO＋6H₂O＋10e^－===N₂↑＋12OH^－。②由陰極反應(yīng)式可知，通過(guò)2 mol電子，溶液減少的質(zhì)量為5.6 g(N₂)，同時(shí)有2 mol H^＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故右側(cè)溶液減少 3.6 g。

陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O，每通過(guò)2 mol電子，生成16 g O₂，同時(shí)有2 mol H^＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，使左側(cè)溶液質(zhì)量減少18 g，故兩側(cè)溶液減少的質(zhì)量差為14.4 g。

(2)采用氣、液逆流方式的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分。反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S＋2FeCl₃===2FeCl₂＋S↓＋2HCl。進(jìn)入電解池的物質(zhì)應(yīng)為FeCl₂和HCl，根據(jù)電解池圖示，左側(cè)生成的為Fe^3＋，右側(cè)生成的為H₂，則可得總反應(yīng)的離子方程式：2Fe^2＋＋2H^＋通電,2Fe^3＋＋H₂↑。

(3)①電解精煉銀，粗銀作陽(yáng)極，純銀作陰極，陰極上除了附著銀之外，還會(huì)有少量的NO₂氣體產(chǎn)生。原因是NO＋2H^＋＋e^－===NO₂↑＋H₂O。

②用鋁質(zhì)容器與食鹽水處理Ag₂S的原理是：利用原電池原理，負(fù)極：2Al－6e^－===

2Al^3＋，正極：3Ag₂S＋6e^－===6Ag＋3S^2－，2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑，總反應(yīng)：2Al＋3Ag₂S＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑＋6Ag。