已知16g A與20g B恰好完全反應生成Wg C和4.5g D,在相同條件下15g B與8g A反應,生成0.125mol C,則C的摩爾質(zhì)量為______.
因為16g A恰好能跟20g B完全反應,生成C和4.5g D,根據(jù)質(zhì)量守恒,C的質(zhì)量為16g+20g-4.5g=31.5g,
   設8g A恰好反應需B的質(zhì)量為x,
    A+B=C+D
  16g 20g                      
  8g   x        
 16g:20g=8g:x,
解得x=10g,
給予15gB參加反應,實際只用了10gB,故B過量,計算C時應以A為標準進行計算.
設8gA恰好反應生成C的質(zhì)量為y. 
 A+B=C+D
16g  31.5g    
8g     y
16g:31.5g=8g:y,
解得y=15.75g,
由m=n×M得M=15.75g/0.125mol=126g?mol-1
所以物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量是126g?mol-1
故答案為:126g?mol-1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O(n為平均值,n≤10).取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀
況)如表.(不計溶于水的CO2氣體)
鹽酸體積(mL) 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240
試求:(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
1.0mol/L
1.0mol/L

(2)x的最小值為
110
110

(3)原樣品中NaHCO3的質(zhì)量
9.24g
9.24g

(4)樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量
含有0.090mol NaHCO3,0.010molNa2CO3?3H2O
含有0.090mol NaHCO3,0.010molNa2CO3?3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.回答下列問題:
(1)E單質(zhì)為雙原子分子,氣體E的密度3.17g.L-1(標準狀況),寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

(2)由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L),達到平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖.
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1

②圖中的P1
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4

③在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應速率將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途.
①N2H4(肼)一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的氫氧化鉀溶液.電池放電時,負極的電極反應式為
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-

②已知:16g液態(tài)N2H4(肼)與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣,放出320.75KJ的熱量. 
H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
寫出N2H4(肼)與氧氣反應的熱化學方程式為
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4(1)+O2(g)=N2+2H2O(g)△H=-533.1kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4(1)+O2(g)=N2+2H2O(g)△H=-533.1kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.
完成下列計算:
(1)將4.6g金屬鈉投入100克水中,充分反應.已知:2Na+2H2O→2NaOH+H2
①生成標準狀況下氫氣
 
L.
②求反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
 
%.(兩位小數(shù))
(2)將10g CO和CO2的混合氣體,通過裝有足量過氧化鈉的干燥管,反應后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g.
已知:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù).計算過程:
 

(3)NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O(n為平均值,n≤10).
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表.(不計溶于水的CO2氣體)
鹽酸體積(mL) 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知:碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時,反應分兩步進行:
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求:
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:
 

②當加入鹽酸后,生成CO2體積不再增加時,x的最小值為
 

③部分變質(zhì)后樣品A中:NaHCO3的物質(zhì)的量;Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值.計算過程:
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

已知NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nH2O(n為平均值,n≤10).取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀
況)如表.(不計溶于水的CO2氣體)
鹽酸體積(mL) 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240
試求:(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度______.
(2)x的最小值為______.
(3)原樣品中NaHCO3的質(zhì)量______.
(4)樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量______.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出):

(1)若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體,則單質(zhì)A與NaOH溶液反應的離子方程式為                       ;B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕,寫出其發(fā)生電化學腐蝕時原電池負極的電極反應式:                               。

(2)若乙在水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物,有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式                                              ;已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時,放出148.4kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為                                          。

(3)若乙在水溶液呈弱堿性,并可用作農(nóng)業(yè)化肥,D常況下為氣體,則進行下列研究:        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應,有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如右圖所示:

 ①若t1 = 10min,則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為          ;該反應在t2時達到平衡,其化學反應方程式為              ,此溫度下的該反應的平衡常數(shù)為          。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷,t1時刻改變的反應條件可能是    (填下列各項序號)

a.加入了催化劑    

b.降低了反應的溫度    

c.向容器中又充入了氣體D

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