Question

6．印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．當有0.2mol Cu反應時，轉移的電子數(shù)目為0.4N_A
（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是AD．（填序號）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl．標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：．向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為紫色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺與Cu反應發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)有1mol Cu反應時，轉移的電子數(shù)目為2mol分析；
（2）將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，被氧化，應加氧化劑；
（3）根據(jù)碘單質易溶于CCl₄溶液，而CCl₄溶液與水不互溶并且密度比水大來分析．

解答 解：（1）Fe³⁺與Cu反應發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則有1molCu反應時，轉移的電子數(shù)目為2mol，所以有0.2mol Cu反應時，轉移的電子數(shù)目為0.4N_A，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；0.4N_A；
（2）將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，被氧化，應加氧化劑四個選項中充當氧劑的是氯氣和雙氧水，故選AD；
（3）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl，用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為；
因為碘單質易溶于CCl₄溶液，而CCl₄溶液與水不互溶并且密度比水大，所以下層液體的顏色為紫色，混合液倒入分液漏斗將其分離；
故答案為：；紫；分液漏斗．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，元素化合價的變化分析是解題關鍵，強弱規(guī)律的掌握和電子轉移的標注需要熟練掌握基礎知識．