Question

【題目】研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務(wù)之一．
（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設(shè)計了圖1裝置①分液漏斗中的A物質(zhì)是（填試劑名稱）．
②利用中學常見的儀器，空白方框內(nèi)補充完整實驗裝置 ．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液 B．無水氯化鈣 C．稀硫酸 D．濃硫酸
③假設(shè)實驗過程中 MgCl26H2O 未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl26H2O 是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2 ． 寫出實驗方法 ．
（2）實驗室制備并收集純凈乙烯①有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學方程式： ．
該實驗除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有、、 ．
②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計了圖2裝置制備乙烯．實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．
請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是 ．
為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎(chǔ)上，提出一點改進措施： ．

Answer 1

【答案】
（1）濃硫酸；；稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為 g，說明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2 ， 否則未完全
（2）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；沸石；加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應(yīng)等；增加冷凝回流裝置等
【解析】解：（1）加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，由于氯化鎂易水解，應(yīng)在HCl氛圍中加熱分解，A中液體為濃硫酸，與圓底燒瓶中濃鹽酸混合，發(fā)生大量的熱，利用HCl逸出，洗氣瓶中濃硫酸干燥HCl，利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中HCl，防止污染空氣，注意防止倒吸，還要防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣導致氯化鎂水解，尾氣處理裝置與加熱裝置之間需要連接盛放氯化鈣的干燥管（或盛放濃硫酸的洗氣瓶）；①由上述分析可知，分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸，所以答案是：濃硫酸；②利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中HCl，防止污染空氣，且防止倒吸，還要在尾氣處理裝置與加熱裝置之間需要連接盛放氯化鈣的干燥管（或盛放濃硫酸的洗氣瓶），防止氯化鎂水解，需要補充完整實驗裝置為： 等， 所以答案是： 等；③實驗過程中MgCl26H2O未水解，mg晶體的物質(zhì)的量為 mol，完全分解得到氯化鎂為 mol×95g/mol= g，稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為 g，說明MgCl26H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2 ， 否則未完全，所以答案是：稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為 g，說明MgCl26H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2 ， 否則未完全；（2）①乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)中會發(fā)生副反應(yīng)，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氫氧化鈉溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液體加熱需要防止暴沸，還需要加入沸石，除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有：濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石，所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石；②方案中利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，利用圖中裝置制備乙烯，實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體，說明生成乙烯很少，大量的溴乙烷揮發(fā)，氣體產(chǎn)率很低的原因主要是：加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應(yīng)等；為增大氣體產(chǎn)率，可以增加冷凝回流裝置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加熱，便于控制溫度等，減少溴乙烷揮發(fā)，所以答案是：加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應(yīng)等；增加冷凝回流裝置等．