【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是( )
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鋅 | 稀硫酸 |
C | 銀 | 鋅 | AgNO3溶液 |
D | 銅 | 鐵 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性溶液的紫色退去
B.甲烷跟氯氣反應無論生成、
、
還是
,都屬于取代反應
C.分子式符合的烴一定是烷烴
D.甲烷能夠燃燒,在一定條件下會發(fā)生爆炸,因此甲烷是礦井安全的重要威脅之一
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【題目】以下實驗設計能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 證明非金屬性強弱:Cl>C>Si | |
B | 鑒別NaBr和KI溶液 | 分別加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 | 將固體加熱至恒重 |
D | 證明相同溫度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入 幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:
已知:
+R’’CHO
+H2O
回答下列問題:
(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.
(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.
(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.
(4)F→H的化學方程式為______________________.
(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應
(6)設計以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).
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【題目】在一定條件下,向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣,可制得易水解的AlCl3,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. c中盛裝的是濃硫酸
B. 實驗時應先點燃d處酒精燈,再點燃a處酒精燈
C. 此反應中的尾氣,除氯氣外都可直接排放到大氣中
D. 該裝置不完善,其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置
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【題目】某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當濾紙用醋酸溶液潤濕時,二極管發(fā)光.下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 銅片上的電極反應:Cu — 2e﹣ = Cu2+
B. 鋅片為電池的負極
C. 外電路中電子由銅片經導線流向鋅片
D. 電池工作時電能直接轉化為化學能
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【題目】治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題.請回答下列問題:
(1)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉化器,可發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密閉容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應時,c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示.
①據此判斷該反應的正反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應.
②溫度T1時,該反應的平衡常數K=_____;反應速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數,計算a處v(正):v(逆)=________.
(2)下圖流程是一種新型的除去尾氣中氮氧化物的技術,一般采用氨氣或尿素作還原劑
該技術中用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的主要反應為:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,則用NH3作還原劑還原尾氣中NO(NH3、NO的物質的量之比為1:1)的化學方程式為:______.
(3)哈伯法合成氨的流程圖如圖,下列五個流程中為提高原料利用率而采取的措施________(填序號)
(4)一種電化學制備NH3的裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+.下列敘述正確的是______________(填選項)
A.Pd電極b為陰極 B.陰極的反應式為N2+6H++6e-=2NH3
C.H+由陽極向陰極遷移 D.陶瓷可以隔離N2和H2
(5)也可用CH4催化還原NOx法消除煙氣中氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學方程式為__________________________________.
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【題目】現(xiàn)有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質量分數,設計了如下方案,其中明顯不合理的是
A. 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標準KMn04溶液滴定,消耗標準 KMn04 溶液V2 mL
B. 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為bg
C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為c g
D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II,測得干燥管I增重dg
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【題目】是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,無水乙醇所含碳氫鍵數目為
B.足量與含
的濃鹽酸完全反應,轉移電子數為
C.標準狀況下,氦氣和氖氣的混合氣體中原子數為
D.含和
共
的
溶液中含有的
數目為
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