【題目】如圖流程中a、b、c、d、e、f是六種有機(jī)物，其中a是烴類(lèi)，其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.若a的相對(duì)分子質(zhì)量是42，則d是乙醛

B.若d的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則a是乙炔

C.若a為苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O2

D.若a為單烯烴，則d與f的最簡(jiǎn)式一定相同

【答案】D

【解析】

A. a為烴，如果相對(duì)分子質(zhì)量為42，則a為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能是CH3CH2CH2Br，也可能是CH3CHBrCH3，如果b為CH3CHBrCH3，b生成C發(fā)生鹵代烴的水解，即c為CH3CH(OH)CH3，c發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，丙酮不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，即b為CH3CH2CH2Br，根據(jù)路線，分別是CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、CH3CH2COOH、CH3CH2COOCH2CH2CH3，d為丙醛，故A錯(cuò)誤；

B. d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及c生成d發(fā)生氧化反應(yīng)，推出d為醛，如果d為飽和一元醛(CnH2nO)，則有14n＋16=44，解得n為2，即d為CH3CHO，按照A選項(xiàng)分析，a為乙烯，故B錯(cuò)誤；

C. 按照A選項(xiàng)分析，a為苯乙烯，則f應(yīng)為C6H5CH2COOCH2CH2C6H5，其分子式為C16H16O2，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)A選項(xiàng)分析，d的分子式為C3H6O，f的分子式為C6H12O2，最簡(jiǎn)式都是C3H6O，故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸

性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前 10 min 內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

II

向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液

80 s 內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變

化，后顏色迅速變淺，約

150 s 后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

（2）由實(shí)驗(yàn) I、II 可得出的結(jié)論是_____。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想提出了新的猜想，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ．該小組同學(xué)提出的猜想是_____。

Ⅱ．請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）（H2C2O4 溶液足量）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間

/ min

0.1 mol/L

H2C2O4 溶液

0.01 mol/L

KMnO4 溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

1.0

1.0

10 滴

無(wú)

150S

2

1.0

1.0

10 滴

_____

t

Ⅲ．若該小組同學(xué)提出的猜想成立，則 t______“>”“＜”“=”） 150S應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____。

（4）該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是_____。

② 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式________________________．

（2）反應(yīng)Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出此電池的負(fù)極反應(yīng)_____________．

（3）為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有__________________．

（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5，Fe2+開(kāi)始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

（1）步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是____，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì)，該弱酸為____。

（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。

（3）寫(xiě)出步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式____。

（4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫(xiě)一種儀器名稱(chēng)），FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的方法____。

（5）寫(xiě)出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是 ____________。

(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，則混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。（填序號(hào)）

(4)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入________（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個(gè)Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個(gè)

D.該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高

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