Question

配平下列氧化還原反應(yīng)
（1）

 

Fe³⁺+

 

Cu=

 

Fe²⁺+

 

Cu²⁺
（2）

 

MnO₂+

 

HCl=

 

MnCl₂+

 

Cl₂+

 

H₂O
（3）

 

Cu+

 

HNO₃（稀）=

 

Cu（NO₃）₂+

 

NO+

 

H₂O
（4）

 

C+

 

H₂SO₄=

 

CO₂+

 

SO₂+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：先分析該反應(yīng)中元素化合價(jià)升高、降低數(shù)目，然后求算出化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)，再利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)，最后利用質(zhì)量守恒定律配平即可．

解答： 解：（1）鐵離子從+3變?yōu)?2，化合價(jià)降低1價(jià)，銅從0變?yōu)?2，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，則鐵離子的系數(shù)為2，銅及鐵離子的系數(shù)為1，配平后的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2；1；2；1；
（2）MnO₂，中錳元素的化合價(jià)為+4，反應(yīng)后變?yōu)槁然�錳中的+2，化合價(jià)降低2價(jià)，氯化氫中-1價(jià)的氯元素被氧化為0價(jià)的氯氣，化合價(jià)最少升高2價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，則二氧化錳的系數(shù)為1，氯氣的系數(shù)為1，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)，則配平后的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，
故答案為：1；4；1；1；2；
（3）銅化合價(jià)從0變?yōu)?2，化合價(jià)升高2價(jià)，硝酸中+5價(jià)N被還原為+2價(jià)的NO，化合價(jià)降低3價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，則銅的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)，配平后的反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，
故答案為：3；8；3；2；4；
（4）C元素化合價(jià)從0變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，濃硫酸中S元素化合價(jià)從+6變?yōu)?4，化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4，則C的系數(shù)為1，濃硫酸的系數(shù)為2，然后根據(jù)觀察法配平，配平后的反應(yīng)為：C+2H₂SO₄（濃）=CO₂+2SO₂+2H₂O，
故答案為：1；2；1；2；2．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，涉及反應(yīng)較多，且都是中學(xué)化學(xué)中常見的重要反應(yīng)，正確分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化類型及數(shù)目為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．