Question

將一定的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO₂的體積為V₁（V₁＞0）．將反應(yīng)后的固體殘?jiān)�與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成CO₂的體積為V₂（V₁、V₂均為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積）．則原混合物中NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．（V₂-V₁）：（V₁+V₂）

B．V₂：V₁

C．V₂：（V₁+V₂）

D．（V₁+V₂）：（V₂-V₁）

Answer 1

分析：NaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO₂的體積為V₁（V₁＞0），則剩余固體殘?jiān)鼮镹a₂CO₃，剩余固體殘?jiān)�與鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積為V₂，根據(jù)碳元素守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于固體殘?jiān)�與鹽酸反應(yīng)生成CO₂的物質(zhì)的量．根據(jù)碳元素守恒可知NaHCO₃的物質(zhì)的量等于兩次生成的二氧化碳總的物質(zhì)的量．令NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉元素守恒、碳元素守恒列方程計(jì)算．

解答：解：NaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO₂的體積為V₁（V₁＞0），則剩余固體殘?jiān)鼮?BR>Na₂CO₃，剩余固體殘?jiān)�與鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積為V₂，根據(jù)碳元素守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于固體殘?jiān)�與鹽酸反應(yīng)生成CO₂的物質(zhì)的量．根據(jù)碳元素守恒可知NaHCO₃的物質(zhì)的量等于兩次生成的二氧化碳總的物質(zhì)的量．令NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
根據(jù)鈉元素守恒有x+y=

V2

22.4

×2
根據(jù)碳元素守恒有y=

V1+V2

22.4

聯(lián)立解得x=

V2

22.4

×2-

V1+V2

22.4

=

V2-V1

22.4

所以原混合物中NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比

V2-V1

22.4

：

V1+V2

22.4

=（V₂-V₁）：（V₁+V₂）．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的計(jì)算，難度中等，判斷剩余固體殘?jiān)鼮镹a₂CO₃是解題關(guān)鍵，利用常規(guī)解法比較繁瑣，本題采取守恒計(jì)算，簡(jiǎn)化計(jì)算．注意守恒思想的運(yùn)用．