【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

C.一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)

D.反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】AD

【解析】

A選項(xiàng)，地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，鋅塊作負(fù)極，鋼鐵管道作正極，可以減緩管道的腐蝕，故A正確；

B選項(xiàng)，電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)該是2v正(H2)=3v逆(NH3)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，ΔS < 0，根據(jù)

，得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚檢驗(yàn)Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______

（3）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______（用元素符號(hào)表示）。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度

C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等

D.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W(分子式C3H6O3)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，也能與Na反應(yīng)生成H2，且1 mol W與足量Na反應(yīng)能生成1 mol H2，分子中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為3∶1∶1∶1。

(1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(2)W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)。若兩分子W反應(yīng)形成環(huán)酯，寫出反應(yīng)方程式：_________________。

(3)W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：

能發(fā)生的銀鏡反應(yīng)；1 mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2。

則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基)。

(4)W的工業(yè)合成路線如圖所示：

乙烯 A BCDW

已知：Ⅰ.A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；

Ⅱ.RCH2COOH

①寫出A的名稱：__________。

②B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _______________。

③D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以綠礬（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化為Fe3＋）為原料，生產(chǎn)鐵紅（Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，加入Fe粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；為提高該反應(yīng)速率可采取的措施有：____、____。

（2）“結(jié)晶”時(shí)，控制溫度在75℃左右進(jìn)行（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下圖），從溶液中析出的晶體是____（填化學(xué)式）。

（3）“濾液”的主要成分為FeSO4、____（填化學(xué)式）。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。

（4）“煅燒”時(shí)生成鐵紅的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)部分條件未標(biāo)出：

(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為______，該反應(yīng)類型是______；

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；

(3)反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：______；

(4)苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖______。合成路線常用的表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)

C. 放電時(shí)，電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

D. 充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。

(1)氨氣屬于共價(jià)型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來(lái)吸收CO（醋酸根離子簡(jiǎn)寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?/span>___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個(gè)碳原子的雜化方式分別是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________（填序號(hào)）。

A．離子鍵b．金屬鍵c．共價(jià)鍵d．配位鍵

(2)某離子化合物XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子用數(shù)字1～6標(biāo)注。

已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號(hào)Y原子均在晶胞_________（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)。

③若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)在中國(guó)汽車的銷量大幅增長(zhǎng)的同時(shí)也帶來(lái)了嚴(yán)重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和

B.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為

C.NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.反應(yīng)中NO為還原劑，為還原產(chǎn)物

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