4．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀如圖，K閉合時下列判斷不正確的是（　�。�
A．d電極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

分析 K閉合時，Ⅰ裝置是原電池，Ⅱ是電解池，則a為正極、b為負極、c為陰極、d為陽極，以此可書寫電極反應(yīng)式，其中b電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，a電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，c電極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，d電極方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，以此解答該題．

解答 解：A．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故A正確；
B．在Ⅰ裝置總反應(yīng)式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數(shù)為2e-，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；
C．當k閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中c電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb和SO2-4，d電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2和SO42-，故SO42-從兩極上脫離下來向四周擴散而并非做定向移動，故C錯誤；
D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中要把握原電池和電解池的工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如表：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）酸雨或光化學(xué)煙霧；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設(shè)計實驗證明該假設(shè)滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．芳香族化合物顛茄酸乙酯常用于胃腸道痙攣及潰瘍的輔助治療，其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②都是原子利用率100%的反應(yīng)，則烴W的名稱是乙炔，反應(yīng)②用的試劑是HBr（或溴化氫）．
（2）A與丙烯腈（CH2=CHCN）反應(yīng)能得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1：1的共聚產(chǎn)物），反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)③的條件是NaOH水溶液、加熱．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是．
（5）顛茄酸乙酯能使溴的CCl4溶液褪色，則顛茄酸的結(jié)構(gòu)簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．對CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強可使其顏色變深
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH＜5
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-
B．氨水中：Al3+、K+、F-、NO3-
C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
D．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯承接溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層；
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，下層液體流完后要及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；上述G 步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行 E 操作時漏斗內(nèi)的液體順利流出．
（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水可以互溶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．天津港爆炸現(xiàn)場的氰化鈉有劇毒，用過氧化氫處理含氰廢水的第一步反應(yīng)原理如下：CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CNO-+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中H2O2被氧化
B．CNO-中N的化合價為-3價
C．溫度越高越有利于該反應(yīng)發(fā)生
D．每生成1.8 g H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)當由下往上
B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處
D．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽與上口部的小孔對準，然后進行分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①106g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
②標準狀況下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
④1mo1N2和O2混合氣體的原子數(shù)為2NA．
A．①②B．②④C．①③D．③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案