Question

7．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO₂和SO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是23.6g．此混合物中CO₂和SO₂的物質(zhì)的量比是1：3，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是75%，S和O的原子個數(shù)比是3：8．
（2）現(xiàn)有200ml Fe₂（SO₄）₃的溶液中含F(xiàn)e³⁺5.6g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．
（3）在反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，得電子的物質(zhì)是HNO₃，參加反應(yīng)HNO₃的和被還原的HNO₃分子個數(shù)比為4：1，當(dāng)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)體積結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$可列方程式組解答該題；
（2）根據(jù)硫酸鐵中鐵離子和硫酸根離子量之間的關(guān)系確定硫酸根離子的物質(zhì)的量，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算濃度；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素得到電子，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)HNO₃的和被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比以及電子轉(zhuǎn)移和產(chǎn)生氣體之間的關(guān)系．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
設(shè)CO₂和SO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則44x+64y=23.6；x+y=0.4，解得x，解得x=0.1mol、y=0.3mol，物質(zhì)的量之比是：1：3，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{0.3}{0.4}$×100%=75%
S和O的原子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，即0.3：0.8=3：8，故答案為：1：3；75%；3：8；
（2）Fe₂（SO₄）₃的溶液中含F(xiàn)e³⁺5.6g即0.1mol，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.15mol，$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；
（3）在反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，化合價降低的元素是N，所以得電子的物質(zhì)是HNO₃，參加反應(yīng)的硝酸是8mol，被還原的硝酸是2mol，其余的顯示硝酸的酸性，即參加反應(yīng)HNO₃的和被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比即分子數(shù)之比是4：1，當(dāng)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L即2mol時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol，所以當(dāng)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol，故答案為：HNO₃；4：1；1.5．

點(diǎn)評 本題考查混合氣體中物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量的計算以及氧化還原反應(yīng)的基本原理知識，明確體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注意混合氣體的物質(zhì)的量的計算是解答的關(guān)鍵．