Question

7．（1）在標準狀況下，由CO₂和SO₂組成的混合氣體8.96L，質量是23.6g．此混合物中CO₂和SO₂的物質的量比是1：3，SO₂的體積分數是75%，S和O的原子個數比是3：8．
（2）現有200ml Fe₂（SO₄）₃的溶液中含Fe³⁺5.6g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是0.75mol/L．
（3）在反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，得電子的物質是HNO₃，參加反應HNO₃的和被還原的HNO₃分子個數比為4：1，當生成的NO在標準狀況下的體積為11.2L時，該反應轉移的電子的物質的量為1.5mol．

Answer 1

分析 （1）根據體積結合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$可列方程式組解答該題；
（2）根據硫酸鐵中鐵離子和硫酸根離子量之間的關系確定硫酸根離子的物質的量，結合c=$\frac{n}{V}$計算濃度；
（3）在氧化還原反應中，化合價降低元素得到電子，根據方程式計算參加反應HNO₃的和被還原的HNO₃物質的量之比以及電子轉移和產生氣體之間的關系．

解答 解：（1）標準狀況下所占的體積為8.96L，則物質的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
設CO₂和SO₂的物質的量分別為x、y，則44x+64y=23.6；x+y=0.4，解得x，解得x=0.1mol、y=0.3mol，物質的量之比是：1：3，SO₂的體積分數是$\frac{0.3}{0.4}$×100%=75%
S和O的原子個數比等于物質的量之比，即0.3：0.8=3：8，故答案為：1：3；75%；3：8；
（2）Fe₂（SO₄）₃的溶液中含Fe³⁺5.6g即0.1mol，所以硫酸根離子的物質的量是0.15mol，$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；
（3）在反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，化合價降低的元素是N，所以得電子的物質是HNO₃，參加反應的硝酸是8mol，被還原的硝酸是2mol，其余的顯示硝酸的酸性，即參加反應HNO₃的和被還原的HNO₃物質的量之比即分子數之比是4：1，當生成的NO在標準狀況下的體積為44.8L即2mol時，該反應轉移的電子的物質的量為6mol，所以當生成的NO在標準狀況下的體積為11.2L時，該反應轉移的電子的物質的量為1.5mol，故答案為：HNO₃；4：1；1.5．

點評 本題考查混合氣體中物質的量濃度和物質的量的計算以及氧化還原反應的基本原理知識，明確體積、物質的量的關系即可解答，注意混合氣體的物質的量的計算是解答的關鍵．