Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、CO的燃燒熱是283kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=2×（+283）kJ?mol^-1
• C、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不相同
• D、已知：2C（s）+2O₂=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)中和熱的定義判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系判斷；
C、焓變的大小與反應(yīng)條件無關(guān)；
D、相同物質(zhì)的量的C完全燃燒放熱多．

解答： 解：A、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH₂O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時(shí)放出283.0kJ的能量，在反應(yīng)方程式2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的計(jì)量數(shù)變成2，所以反應(yīng)熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；
C、焓變的大小與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H相同，故C錯(cuò)誤；
D、相同物質(zhì)的量的C完全燃燒放熱多，所以△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)概念，注意：1、中和熱的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：在稀溶液中、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)、生成1molH₂O；2、燃燒熱的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：1molH₂O、純物質(zhì)、穩(wěn)定氧化物．