14．（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出（填吸收或放出）熱量，△H小于（填大于或小于）0；
（2）對于反應2SO2+O2?2SO3  其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入表中空格里．（填字母 A．增大 B．減小 C．不變）
改變條件速率變化
降低溫度
增大O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體

分析 （1）焓變=生成物能量和-反反應物能量和，△H＜0時反應放熱；
（2）根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響判斷；
①根據(jù)溫度對化學反應速率的影響判斷，溫度越高，反應速率越大，溫度越低，反應速率越�。�
②根據(jù)濃度對化學反應速率的影響判斷，濃度越大，反應速率越大，濃度越小，反應速率越�。�
③根據(jù)催化劑對化學反應速率的影響判斷；
④根據(jù)壓強對化學反應速率的影響判斷．

解答 解：（1）該反應反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，焓變=生成物能量和-反反應物能量和＜0，△H＜0時反應放熱故答案為：放出；小于；
（2）①溫度對化學反應速率的影響是：溫度越高，反應速率越大，溫度越低，反應速率越小，故答案為：B；
①濃度對化學反應速率的影響是：濃度越大，反應速率越大，濃度越小，反應速率越小，故答案為：A；
③催化劑對化學反應速率的影響是：加入正催化劑，反應速率加快，V2O5是其正催化劑，所以反應速率加快，故答案為：A；
④壓強對化學反應速率的影響是：增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢，壓縮體積，增大體系壓強，故答案為：A．

點評 本題考查了焓變以及外界條件對化學反應速率的影響是次要因素，真正決定化學反應速率大小的是物質本身的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是（　　）
A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1Ka-2}$
C．K a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．K a=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人侯德榜．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是氣態(tài)Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大（或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的．氨是重要的工業(yè)原料．請回答下列問題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子結構示意圖為；
（2）寫出氨分子的電子式；指出分子中化學鍵是共價鍵（填‘離子鍵’或‘共價鍵’）．
（3）寫成合成氨的化學方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．1mol氦氣中有2NA個氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組用如圖所示裝置制取氯水，并向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，以提高次氯酸的濃度（圖中分液漏斗A中盛濃鹽酸，B是二氧化錳）．
試回答：
（1）燒杯內發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，會產生碳酸鈣溶解，有氣泡冒出現(xiàn)象；
（3）本方法可提高次氯酸的濃度的理由氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl與碳酸鈣反應，促進平衡正向移動；
（4）取加入碳酸鈣后燒杯中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用；
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀；
③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體；
④該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體．
現(xiàn)通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO；
（5）已知：K1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

（1）寫出試管d中發(fā)生反應的化學反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸，b裝置也可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象錐形瓶內液面下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或二氧化碳、二氧化硫）．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因①乙烯產生（或通過液溴）速度過快，
②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（或寫“控溫不當”也可以）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$ CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸．c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H2SO4．
（3）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液 $→_{操作2分液}^{乙醇}$有機層 $→_{過濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$ 純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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