Question

恒溫下，將a mol　N₂與b mol　H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，計算a的值．

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)n(始)∶n(平)＝________．

(4)原混合氣體中，a∶b＝________．

(5)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)a＝16　(2)平衡時n(NH3)＝8 mol 　　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2 　　思路解析：(1)解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉N2的物質(zhì)的量為x．則x∶6 mol＝1∶2，即x＝3 mol．所以開始加入的N2的物質(zhì)的量a＝13 mol＋3 mol＝16 mol． 　　 　　根據(jù)上述關(guān)系，解得x＝3 mol． 　　所以a＝x＋13 mol＝16 mol． 　　(2)平衡時NH3的物質(zhì)的量為×25％＝32 mol×25％＝8 mol． 　　(3)可利用差量法計算．假設(shè)反應(yīng)過程中混合氣體總物質(zhì)的量減小y． 　　 　　所以，原混合氣體總物質(zhì)的量為＋8 mol＝40 mol．原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40∶32＝5∶4． 　　(4)前面已計算出原混合氣體中a＝16，所以H2的物質(zhì)的量b＝40 mol－16 mol＝24 mol．所以a∶b＝16∶24＝2∶3． 　　(5)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下： 　　 　　可以算出，N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為 　　α(N2)∶α(H2)＝＝1∶2． 　　(6)根據(jù)第(5)題中的數(shù)據(jù)，平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝12∶12∶8＝3∶3∶2．