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16．下列說法正確的是（　�。�
A．由反應SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
C．由反應CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

分析 A、SiO2屬于酸性氧化物；
B、溴離子的還原性強于氯離子，能被高錳酸根離子氧化；
C、氫硫酸是弱酸，硫酸是強酸；
D、金屬鋁可以和氫氧化鈉反應，但是金屬鎂不能和氫氧化鈉反應．

解答 解：A、SiO2屬于酸性氧化物，但是可以和氫氟酸之間反應，故A錯誤；
B、溴離子的還原性強于氯離子，氯離子能能被高錳酸根離子氧化，所以溴離子更能，故B正確；
C、氫硫酸是弱酸，硫酸是強酸，酸性H2S＜H2S04，反應發(fā)生不是強酸制弱酸原理，而是因為反應生成更難溶的物質，故C錯誤；
D、金屬鋁可以和氫氧化鈉反應，但是金屬鎂不能和氫氧化鈉反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生物質的性質知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硼氫化物NaBH4（B元素的化合價為+3價）燃料電池（DBFC），由于具有比能量高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優(yōu)點，被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵�，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
B．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．電池的負極反應為BH4-+2H2O-8e-═BO2-+8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　�。�
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑
D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為銅單質
C．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關系
D．一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）Na2O2的電子式
（2）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，寫出該反應的離子方程式2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
（3）工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，用化學方程式表示其原理2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與社會、生活有關的說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是從源頭上防止和消除化工生產對環(huán)境的污染
B．減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM2.5的數值
C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制柴油、肥皂等
D．淀粉、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CN-可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進行處理如圖1．

I．雙氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的電子式為，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-
（2）堿性條件下加入H202除CN-，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O
Ⅱ．CN -和Cr2072-聯(lián)合廢水處理法
（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O30.3mol．
Ⅲ，電化學法處理CN -如2圖裝置模擬電化學法處理CN -，有關結果見表．
實驗
序號		電極
（X）		NaCI溶液濃度 （mol/L）甲中石墨表面通人氣體電流計讀數 （A）
（1）FeO．l空氣I
（2）Al0.1空氣1.5Ⅰ
（3）Fe0.1022Ⅰ
（4）Al0.5空氣1.6Ⅰ
（5）若乙池中石墨（I）極產生無毒無害的物質，其電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O
（6）該實驗表明電化學法處理CN -時，影響處理速率的因素有負極的金屬材料、氧氣的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某主族元素R的最高正化合價與負化合價的代數和為4，由此可以判斷（　　）
A．R元素的氫化物常溫下可能為液態(tài)
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R
D．R元素的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比為：（　�。�
A．3：4B．1：2C．1：4D．3：2

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