19．化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
 實(shí)際應(yīng)用化學(xué)原因
A“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體
BFeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強(qiáng)
C鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物酸、堿還有鹽可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身
D明礬、硫酸鐵可作凈水劑溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
B．三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子；
C．氧化鋁屬于兩性氧化物，Al、Al2O3和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應(yīng)生成氯化鋁；
D．依據(jù)鹽類水解的應(yīng)用解答．

解答 解：A．“84”消毒液有效成分次氯酸鈉和潔廁靈有效成分鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，所以不能混合使用，故A正確；
B．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，故B錯(cuò)誤；
C．Al、Al2O3和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應(yīng)生成氯化鋁，所以酸、堿還有可水解的鹽可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，故C正確；
D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體、硫酸鐵水解生成的氫氧化鐵膠體，兩種物質(zhì)都具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可作凈水劑，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2含有的原子數(shù)是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積是22.4 L
C．任何情況下，1 mol CO中都含有NA個(gè)分子
D．通常狀況下，NA個(gè)NH3分子的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔通入溴水中
B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有25℃的下列四種溶液，其中堿性最強(qiáng)的是（　　）
A．pH=11的溶液B．4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C．c（OH-）=0.12 mol•L-1D．c（H+）=1×10-10 mol•L-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在密封的燒瓶中充入一定量的NO2，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4．不同溫度下燒瓶中氣體的顏色深淺如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量N2O4，氣體顏色變淺
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)．選用的試劑正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑
AAl2O3（SiO2）過(guò)量NaOH溶液
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
CNa2O2（Na2O）O2/加熱
DAl2O3（Fe2O3）Al粉/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出化學(xué)式：AAl，乙NaAlO2．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②乙溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知有如圖1所示以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見(jiàn)金屬，C為堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCl；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A，相關(guān)離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2：
（5）由C溶液的溶質(zhì)、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖2所示：
①寫出mn段反應(yīng)的離子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
②P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是170mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴．若CH2=C（CH3）CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中一定共平面的碳原子數(shù)可能為（　�。�
A．2，4，5，6B．3，4，5，6C．2，3，4，5D．4，5，6，7

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